原電池原理的應用1

1、原電池原理的應用：(1)根據(jù)形成原電池判斷金屬的活動性根據(jù)活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極，可通過組成原電池判斷金屬活動性。(2)形成原電池可以加快反應速率純鋅與稀H2SO4反應速率較慢，當加入CuSO4溶液以后，反應速率加快，因為ZnCu2=CuZn2析出的Cu與Zn接觸，在稀H2SO4中形成原電池，加快反應速率。(3)根據(jù)原電池原理可以判斷電池的正負極、電解質(zhì)溶液、判斷溶液pH的變化(4)根據(jù)原電池原理可以保護金屬不被腐蝕(5)判斷

2、金屬腐蝕程度的快慢原電池原理的應用：1比較不同金屬的活動性強弱根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應過程中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬(或能導電的非金屬)作正極。若有兩種金屬A和B，用導線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負極，B作正極，則金屬A的金屬活動性比B強。2加快氧化還原反應的速率因為形成原電池后，產(chǎn)生電位差，使電子的運

3、動速率加快，從而使反應速率增大，如Zn與稀H2SO4反應制氧氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原電池，加快反應例題1、ZnMnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液（1）該電池的負極材料是______電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）（2）如果該電池的工作原理為：Zn2NH4Cl=ZnCl22NH3H2，其正極反應式為：______（3）若ZnCl2NH4Cl

4、混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速某電極的腐蝕其主要原因是______欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的______（填代號）aNaOHbZncFedNH3?H2O（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______答案：答案：（1）Zn；正極。（2）2NH42e=2NH3H2（3）電化學腐蝕較化學腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構

5、成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕題目中a和d選項不能除去雜質(zhì)離子，c項會引入新雜質(zhì)，所以應選Zn將Cu2置換為單質(zhì)而除去，故答案為：鋅置換出銅，ZnCu2=CuZn2，在溶液中，構成銅鋅原電池，加快化學反應速率；b；（4）陰極上得電子，發(fā)生還原反應，H得電子生成氫氣，因為MnSO4～MnO2～2e，通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g，故答案為：2H2e→H2；87g例題例題2、Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛，三種元