玻璃工藝復習題

1、1，狹義的玻璃狹義的玻璃；玻璃是一種在凝固時基本不結晶的無機熔融物（三條件：非晶態(tài)，熔融物冷卻，無機物）。2，廣義的玻璃廣義的玻璃；玻璃是呈現玻璃轉變現象的非晶態(tài)固體。3，從結構的角度定義玻璃從結構的角度定義玻璃；玻璃是一種具有無規(guī)則結構的，非晶態(tài)固體，其原子排列是近程有序，遠程無序。3玻璃的轉變溫度區(qū)間玻璃的轉變溫度區(qū)間：玻璃從流動性的熔體轉變?yōu)榫哂袆傂缘墓腆w，要經過一個過渡溫度區(qū)。這個過渡溫度區(qū)稱為玻璃的轉變溫度區(qū)。4，橋氧橋氧；兩

2、個硅原子所共有的氧（雙鍵）。5，非橋氧非橋氧；與一個硅原子結合的氧（單鍵）。6，積聚作用積聚作用：高場強的網絡外體使周圍網絡中的氧按其本身的配位數來排列。7，Ca2的壓制作用的壓制作用：牽制Na的遷移，使化學穩(wěn)定性上升，電導率下降。8，硼氧反常硼氧反常：純B2O3玻璃中加入Na2O，各種物理性質出現極值。而不象SiO2中加入Na2O后性質變壞。9，硼反常（硼效應）硼反常（硼效應）：在鈉硅酸鹽玻璃中加入氧化硼時，性質曲線上產生極值的現象。

3、10，鋁反常（鋁效應）鋁反常（鋁效應）：在鈉硅酸鹽玻璃中加入氧化鋁時，性質曲線上產生極值的現象。11，“硼“硼—鋁”反?，F象鋁”反常現象：在某些鈉硼鋁硅酸鹽玻璃中，在不同的Na2O／B2O3比值下，以Al2O3代替SiO2時，玻璃的某些性質如折射率、密度等變化曲線出現極值的現象。12，逆性玻璃逆性玻璃；當橋氧數小于2時，一般不能形成玻璃，但當具有半徑不同，半徑不同，電荷不同電荷不同的金屬離子存在時也能成為玻璃，且玻璃性能隨金屬離子數增多

4、向著與正常玻璃相反的方向變化，此類玻璃稱為逆性玻璃。13，混合堿效應（中和效應或雙堿效應）混合堿效應（中和效應或雙堿效應）：在二元堿硅玻璃中，當玻璃中堿金屬氧化物總量不變，用一種氧化物取代另一種，玻璃與擴散有關的性質不成直線變化，而出現明顯的極值。14，玻璃的熱歷史玻璃的熱歷史；玻璃從高溫液態(tài)冷卻，通過轉變溫度區(qū)域和退火溫度區(qū)域的經歷。15，容積分率容積分率；晶體體積與熔體體積之比，容積分率=（VLV）=106。16，“三分之二”規(guī)則“

5、三分之二”規(guī)則；在相似的粘度－溫度曲線的情況下，具有較低的熔點，即Tg／Tm值較大時，易形成玻璃。比值Tg／Tm＝2／3左右較好，稱為“三分之二”規(guī)則。17，玻璃析晶玻璃析晶：各向同性的玻璃中析出晶態(tài)物質的過程叫析晶。18，玻璃分相玻璃分相；一定溫度范圍下均勻的玻璃，在冷卻過程中或在一定溫度下熱處理，由于質點的遷移而分成兩個或兩個以上互不相溶的玻璃相，此過程稱為分相19，非均勻成核非均勻成核；當系統(tǒng)中存在異相物質，這些物質的界面，如粒子

6、界面、容器表面或結構中不連續(xù)性等可作為核化的良好位置，并成為誘導晶核，這種核化過程稱為異相核化（非均勻成核）。20，均勻成核均勻成核；是指在宏觀均勻的玻璃中，在沒有外來物參與下，與相界、結構缺陷等無關的成核過程。又稱本征成核或自發(fā)成核。21，粘度，粘度；是液體的一種性質，表示液體一部分對另一部分作相對移動時的阻力。22，玻璃的料性玻璃的料性：玻璃隨溫度變化粘度變化的速率，或粘度隨溫度變化的速平衡，這樣，原來溶于玻璃液中的氣體則有可能重新

7、析出形成氣泡，這種氣泡稱為再生氣泡或二次氣泡。26長性玻璃長性玻璃：粘度溫度系數小的玻璃稱為長性玻璃。27短性玻璃短性玻璃：粘度溫度系數大的玻璃稱為短性玻璃1，玻璃的通性；各向同性，亞穩(wěn)性，無固定熔點，可逆性各向同性，亞穩(wěn)性，無固定熔點，可逆性與可變性可變性。2，無規(guī)則網絡學說重點：多面體排列的連續(xù)性連續(xù)性、均勻性均勻性和無序性無序性。3，晶子學說重點；玻璃的不連續(xù)性不連續(xù)性、不均勻性不均勻性和有序性有序性。4，宏觀宏觀上玻璃結構是連續(xù)

8、的、均勻的、無序的連續(xù)的、均勻的、無序的，而在微觀微觀上它是微不均勻和有微不均勻和有序的序的。5，結構分析方法：衍射法、電鏡法、光譜法衍射法、電鏡法、光譜法。6，凡是與網絡連接程度網絡連接程度有關的性質，都會出現硼反常硼反常。折射率、密度、硬度、化學穩(wěn)定性等出現極大值。熱膨脹系數出現及小值。電導、介電損耗、表面張力不出現硼反常。7，玻璃結構中氧化物的分類；網絡生成體氧化物，網絡外體氧化物，中間體氧網絡生成體氧化物，網絡外體氧化物，中間體

9、氧化物?；?。8，混合堿效應效應中；出現極小值的性質有熱膨脹系數、電導率、介電損耗等。出現極大值在的性質有化穩(wěn)性等。無極值的性質有折射率、密度、硬度等。9，堿金屬氧化物的作用；斷網作用，混合堿效應斷網作用，混合堿效應。10，二價金屬氧化物的作用；斷網作用斷網作用（無堿玻璃明顯），積聚作用，壓制效積聚作用，壓制效應。應。11，轉變點轉變點的存在是鑒別一個非晶態(tài)固體是不是“玻璃”的重要標志。12，玻璃的形成方法；熔體冷卻法（熔融法）熔體冷卻

10、法（熔融法），非熔融法，非熔融法13，玻璃的形成條件包括；熱力學條件，動力學條件，結晶化學條件熱力學條件，動力學條件，結晶化學條件。14，鍵性：離子鍵離子鍵—無方向性、飽和性，原子相對位置容易改變，組成晶格容易。共價鍵共價鍵—有方向性、飽和性，作用范圍小。純共價鍵化合物為分子結構，以范氏力結合成分子晶體。金屬鍵金屬鍵—無方向性、飽和性，傾向于最緊密堆積，原子間易成晶格。最不易成玻。過渡鍵過渡鍵（離子—共價、金屬—共價），形成大陰離子，易

11、形成玻璃易形成玻璃。如離子—共價鍵，既有離子鍵的易變鍵角、形成無對稱變形的趨勢，又有共價鍵的方向、飽和性，不易改變鍵長、鍵角傾向，造成長程無序、短程有序。15，二元系統(tǒng)玻璃生成區(qū)一般規(guī)律；不同陽離子之間的電場強度之差電場強度之差大的（如堿硅酸鹽）易形成玻璃易形成玻璃，差別小的差別小的（如堿土硅酸鹽），各自都要“爭奪”氧，會引起分相，導致析晶析晶。若玻璃形成體氧化物為Ｆ，網絡外體氧化物為Ｍ，中間體氧化物為Ｉ，則它們之間可組成以下系統(tǒng)：Ｆ－